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意外现象的意外收获-KSCN与HNO3反应奇特现象的探究与研

时间:2018-05-21 化学毕业论文 我要投稿

毕业论文


1、问题的提出 化学实验中“意外”现象的出现是常有的事,“意外”现象却能较大程度地激起学生的“好奇心”和求知欲,因势利导利用“意外”现象带来的意外情景能获得“意外”的收获。 人民教育出版社出版的《全日制普通高级中学教科书必修加选修化学》第3册P26安排了关于HNO3氧化性的1个实验,在盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液,观察现象,然后再加入几滴浓HNO3,溶液的颜色有什么变化?实验结果是不言而喻的,但是将红色溶液放置1会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色并产生红棕色气体。这1“意外”现象被许多同学发现,激起了莫大的好奇心与求知欲望,对此我们设计了KSCN与HNO3反应的探究性实验与研究性学习的教学活动。 红色络离子的形成反应为:。溶液红色消失说明了什么问题呢?是溶液中过量的Fe2+还是其它什么离子与NO3-反应产生了红棕色的NO2除外,还有什么物质生成呢?请同学们查阅资料结合已有知识设计1套实验方案探究其中的原因。 2、实验方案的探究 红色消失说明Fe(SCN)n(3-n+)+离子被破坏,红棕色NO2的产生说明某些离子与HNO3发生了氧化还原反应。为了排除Fe2+的干扰,同学们设计了诸多方案。经过比较、分析,我们取其下列的方案。为;せ肪、特准备了1套尾气吸收装置见图,供学生选用。 方案1加过量的HNO3是为了把Fe2+完全氧化以排除其干扰,还有的方案中直接用FeCl3溶液代替溶液,以防止Fe2+干扰,在比较方案时经理性分析,可排除Fe2+的干扰(因Fe2+与HNO3是1个快反应,不会等到红色溶液褪色时才产生NO2)。 方案2、3、4直接用KSCN与HNO3作用,这是同学经过分析认定不是Fe2+而是SCN-与HNO3反应的结果而直接用实验验证。这是思维活动的1次飞跃。方案5和方案6设计意图是什么呢?显然,这是用实验验证Fe(SCN)n(3-n+)+或SCN-还原性相对强弱的,这是思维活动的更进1步的飞跃。 3、实验探究 方案1:在含FeSO4、KSCN的溶液中滴入浓硝酸,溶液变为红色,产生少量的NO2,当滴入1定量的浓硝酸后,突然剧烈反应,产生大量气泡(NO2气体等),溶液由红色变为黄色。继续滴入浓硝酸,则产生无色气体,气体由上而下逐渐变为红棕色,说明反应中有NO气体产生。 方案2:实验开始时无明显现象,1段时间后溶液慢慢变红色至深红色,突然激烈反应产生大量气泡,放出红棕色气体,而溶液红色消失变为浅绿色,溶液的温度升高(放热)。反应平静后,振荡试管,则产生无色气体并伴有白雾,再振荡再反应,不振荡则看不到明显变化,若加热则发生同样的现象;若此时再滴入KSCN溶液,发现溶液立即变红色并快速消失,同时产生大量气体和白雾,溶液变为浅蓝色最后变为无色。将气体通入过量的石灰水中,石灰水变浑浊,向反应后溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀。 方案3:实验现象与方案2略有不同的是,HNO3滴入1定量后反应停止。 方案4:在KSCN中滴入少量稀HNO3时,溶液中有少量气泡产生,过较长1段时间后可发现浅黄色沉淀生成。 方案5:分别加入过量氯水、溴水,溶液的红色均消失变为黄色,而加入碘水时溶液的颜色基本不变。 方案6:溶液由无色变为浅红色。 由于实验现象多变(奇),学生兴趣盎然,强烈的激发了学生的求知欲望。 4、结果分析,理论探究 SCN-对高3学生来说还是1种陌生的离子,对其结构和性质还不了解。然而根据上述实验结果结合化合价和共价键理论,引导学生分析、探究可推出其结构和部分性质。 首先引导学生回忆C、S、N的原子结构和共价键的相关知识,鼓励同学大胆推测SCN-的结构,结果写出了的两种结构式:-S—C≡N、S=S=N。 然后分析两种结构中C、S、N3种元素的化合价,推测其氧化性、还原性。在两种结构中碳元素均最高价正4价,故其无还原性;而硫元素、氮元素均呈最低价,它们均具有还原性,都应能被HNO3氧化,其反应方程式为: 与稀HNO3反应为: SCN+2H++2NO3=2NO↑+KHSO4+HCN↑ 溶液的温度升高,说明上述反应为放热反应。随温度不断升高,反应速率加快至剧烈反应。与实验现象吻合。 随反应物浓度变小,反应速率变小至观察不到明显现象;当振荡或加热给其能量,反应加快,又看到明显现象。 实验方案2,HNO3过量继续滴入KSCN溶液,则继续反应由于反应放热,溶液的温度升高,反应剧烈。 实验方案3,由于KSCN已反应完,继续加入HNO3则不再反应。 实验方案4,因HNO3浓度降低且量少,故反应缓慢,且S2只停留在被氧化成S阶段。 实验方案5现象可引导学生进行分析归纳。 5、探究中几个问题的处理 限于中学阶段的局限性,不可能把所有问题都11弄清楚。实验中产生的白雾是什么?我们让学生利用课余时间查有关资料结合已有知识解决。KSCN遇HNO3、氯水为什么变红的问题可作为后续研究的课题,以激起学生更长久的求知欲,增强他们继续学习的内部动力。 6、探究的结论与启示 通过本次的实验探究和研究性学习,可得出以下几点重要结论: ①SCN具有较强的还原性其还原能力介于Br和I之间。 ②用SCN间接检验Fe2+时,氯水、HNO3等强氧化剂不能过量。 ③与SCN反应使溶液变红的不1定是Fe3+。 该探究实验试剂少,操作简单均为试管操作易行。事后,学生感言:看似简单的实验,但反应产物、实验现象却随反应条件、试剂浓度、试剂相对量的不同而不同,化学变化真是奥妙无穷。

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